<1236>溶解度測量
簡介
溶(rong)質在(zai)溶劑(ji)中(zhong)溶解(jie)的(de)程度和速度可能(neng)不同。溶解度是溶劑(ji)溶(rong)解溶質的能力,而溶(rong)解速率是達到(dao)溶解度(du)極限的(de)速度。平衡(heng)溶(rong)解度是指在熱力學平衡下,當(dang)存在過量固體時,溶(rong)質可以均勻溶解到(dao)溶劑中的濃(nong)度(du)極(ji)限。表觀溶解度可能由于瞬時過飽和而高于(yu)或(huo)低(di)于(yu)平衡溶解度(du),或(huo)者由于(yu)達到平(ping)衡的時間不(bu)足而(er)不完(wan)全溶解。平衡可以(yi)定義(yi)為(wei)在一定的時間范(fan)圍內不再發(fa)生顯著變化時充分收斂。溶解(jie)度可以(yi)用濃度單位表示,例如摩爾濃度、摩爾濃度(du)、摩爾比(bi)、重量/體積(ji)或(huo)重量/重量。
溶解度可以用絕對值和(he)相對(dui)值來表示(shi)。描述絕對溶(rong)解度的一種(zhong)方法是在一般注意事項5.30“說(shuo)明和溶解度”中定義的描述性溶解度(du)。溶解度(du)的(de)相對測量對于預測劑(ji)型的藥物遞送特性(xing)以(yi)及在(zai)生(sheng)物制(zhi)藥分類(lei)系(xi)統(BCS)中將藥物表征為高溶解度(du)或(huo)低溶(rong)解(jie)度是(shi)重(zhong)要的(1)。
準(zhun)確測定藥物材料的溶解度(du)對于(yu)理解藥物制劑(ji)的質量控(kong)制和藥物遞送問(wen)題(ti)都很重要。材料的表觀溶解(jie)度(du)(見術語表(biao))受材料的物理化學(xue)性質(如(ru)表面積、粒度(du)、晶(jing)體形式)、溶解(jie)介(jie)質的性質(如pH、極性、表(biao)面張(zhang)力、添加的表面活性劑、助溶劑、鹽)以及溶解度(du)測量參數的控制(如(ru)溫度、時(shi)間、攪拌(ban)方法)的(de)影響(xiang)。此(ci)外,表觀溶解(jie)度可包括不帶電部(bu)分(fen)的固(gu)有溶解度、離子化(hua)化合物的溶解度以及增溶劑和多種(zhong)晶體(ti)形式或(huo)鹽形(xing)式的影響。在溶(rong)解度(du)測量過程(cheng)中控(kong)制這些實(shi)驗(yan)因素是獲得物料平衡溶(rong)解度準確可靠值的關鍵。
本章將(jiang)首(shou)先討論與(yu)溶解度測量相關的概念和方程。了解這(zhe)些關系(xi)是(shi)準確評估溶解度的(de)基礎(chu)。接下來將簡要介紹用于評(ping)估藥物物料(liao)溶解度(du)的典型實(shi)驗方法。最后,將討(tao)論使用溶(rong)解度測量來(lai)獲得生物相關溶解度(對于(yu)人類產(chan)品)和物種依賴性溶解度(du)(對于(yu)獸醫產品)。
背景
1
熱力學平衡與溶解度
結晶固體溶(rong)質的溶(rong)解可以通過將晶體(ti)熔化(hua)成(cheng)純(chun)液(ye)體溶質(zhi)然后將液(ye)體溶質混(hun)合到溶劑中的(de)兩步(bu)過程來建模。混合的吉布斯自由能決(jue)定了兩種化(hua)合(he)物是否混合形成均相,以及混合到(dao)何種程(cheng)度。
ΔGmix = ΔHmix − TΔSmix
ΔGmix = 混合自(zi)由能
ΔHmix = 混(hun)合焓;指示混(hun)合是吸熱過程還是放(fang)熱過程
T = 溫度(開爾文)
ΔSmix = 混合引起的(de)熵(無序(xu))變化
如(ru)果吉(ji)布(bu)斯(si)自由能的變化是負(fu)的(de),那么在熱力(li)學(xue)上混(hun)合(he)將是有(you)利的。當達到平衡時,ΔG將等于零。混合(he)的焓是由(you)于內聚(ju)相互作用(溶質-溶質、溶劑-溶劑(ji))的(de)破壞和粘合劑相互作用(溶(rong)劑-溶液)的產生。換句話說:
ΔHmix = Huu+ Hvv – Huv
ΔHmix = enthalpy of mixing
U = 溶(rong)質
V = 溶劑
這種焓變也相(xiang)當于去除一定體積的純(chun)溶劑和一定體積的純(chun)凈溶質并(bing)將其(qi)交換所做的功。焓變等于(yu)新產生的界(jie)面表(biao)面能,根據:
Yuv = 溶(rong)質-溶劑(ji)界面表(biao)面張(zhang)力
Au = 界面表(biao)面積
Yiv = 組 i溶劑界面表面張力
Ai = 組i的(de)表面積
該(gai)方(fang)程還顯示了總(zong)表(biao)面能如何被分(fen)解(jie)為i個(ge)較小的基團,每個基團都有自己的表面積(ji)Ai和相應的基團-水界面張力Yiv。
對(dui)于理想體系,ΔHmix為零,因為理想(xiang)溶質和理(li)想溶劑之間的相(xiang)互作用是相同的。理想溶(rong)液的混合熵總是隨著(zhu)混合而增加,由下式給出:
其(qi)在(zai)稀釋條件下可以簡化為:
對于稀釋條件下的理想體系(xi),當結晶(jing)固體與相同溶質的飽和溶液平衡時:
R = 氣體(ti)常數(shu)
Xu = 以(yi)摩爾分數表示(shi)的溶質濃(nong)度
ΔGm =熔化結晶固體(ti)產生的自由能變化
這說(shuo)明了物質的(de)溶解度(du)如何與熔點(dian)相關。對(dui)于真正的溶(rong)液(ye),溶質還(huan)可以通過誘(you)導溶劑的(de)結構來影響(減少)溶(rong)劑中的無(wu)序。因(yin)此,對于真(zhen)正的溶解,這會產(chan)生(sheng):
hi =面積為(wei)Ai的(de)i組溶劑的熵效(xiao)應
該模型允許將(jiang)總溶質表面積(ji)(AU)分解成更小(xiao)的(de)部分(∑Ai),并且可以估計(ji)這(zhe)些基團對焓和熵對自由能的(de)貢獻。
2
水溶解(jie)度(du)的估(gu)算(suan)方法
Yalkowsky證明(2,3)可以使用相對簡(jian)單的通用溶解度方程(GSE)來憑經驗估計化合物在水中(zhong)的固(gu)有溶解度。
S0 = (未結合分子的)固(gu)有溶解度(du)
MP =結晶固(gu)體(ti)的熔點(dian)(攝(she)氏度(du))
KOW = 辛醇-水分配系數(shu);水(shui)溫是25°
NCE P3
GSE表明,對于具(ju)有較高熔點(dian)的化(hua)合物(wu)和具有較(jiao)高分配(pei)成油(you)相(xiang)(辛醇)趨勢的(de)化合(he)物,水(shui)溶性(xing)將(jiang)降(jiang)低。GSE中辛醇-水(shui)分(fen)配的對數說明(ming)了理想溶液和水溶液之間由(you)于混合焓而產生的差異(yi)(3)。如果(guo)pKa已知,GSE還可以通過(guo)將其與Henderson–Hasselbalch方程相結合來預測可離子化(hua)化合物的溶解(jie)度(參見pH的影(ying)響)。
GSE的使(shi)用需要測量熔點和分配(pei)系數(以及可電離化合物的pKa)。有幾個計(ji)算機程序(xu)將支持基于結構(4)的(de)化合物的分(fen)配系數和pKa的估計,但熔點的情(qing)況并非如此。開發(fa)預(yu)測水溶解度的(de)計(ji)算方法的努力依(yi)賴于分(fen)子的訓練集來搜(sou)索與可以更容易地從(cong)結構中預(yu)測的(de)性質(例(li)如(ru),分子量、溶劑(ji)可及表面積、可旋轉鍵的數量等)的相關(guan)性(5)。這些計算方法的成功往往局限于與訓(xun)練集(ji)相似的(de)分子。這些計(ji)算方法足以幫助預先篩選合(he)成候選物,但不夠準確,無法(fa)替代實(shi)驗溶解度(du)。
NCE P3
3
影(ying)響溶(rong)解度和溶(rong)解度(du)測量的因素
01.PH的影響
可(ke)電離酸和堿的(de)溶解度取決于(yu)pH,因為帶(dai)電物種對(dui)水環境的親和(he)力高(gao)于中性形式。可電離酸或堿的總溶解(jie)度是固有溶解(jie)度和該(gai)pH下存在的電(dian)離溶(rong)質量的總和(he)。Henderson–Hasselbalch方程將(jiang)溶解(jie)度的增加與溶液的pH值(相對(dui)于(yu)可電離(li)酸或(huo)堿的pKa(酸性)或pKa。
pKa = 酸度系數
[A− ] = 酸的共軛堿的摩爾濃度(du)
[HA] = 未離解(jie)弱酸的(de)摩爾濃度
Stot = 弱酸的(de)總溶(rong)解度
S0 =不帶電部分的(de)固有溶解度
pKa = 堿(jian)度系數
[B] = 堿的共軛(e)堿的摩爾濃(nong)度
[BH+ ] = 未離解弱堿的摩爾濃度
Stot = 弱堿的總(zong)溶解度(du)
S0 = 不帶電部分(fen)的固有溶解度(du)
Henderson–Hasselbalch方程有助于解釋第一個pKa時溶解度的增加,但對于在包含額外pKa值的pH范(fan)圍內模(mo)擬多元酸的行為(wei)并不(bu)有用。由于可(ke)電(dian)離分子在可電(dian)離基(ji)團的數量和類(lei)型上可能不同,因此(ci)探(tan)索一(yi)系列pH值的溶(rong)解(jie)度很(hen)重(zhong)要。圖1說(shuo)明(ming)了具有5.6和11.7兩個電離常數的分子溶解度的pH依賴性。分(fen)子(zi)在低(di)于pH 5.6和(he)高于pH 11.7時(shi)帶電,并(bing)且在這兩個pH值(zhi)之間是中(zhong)性(xing)的。在分子未結合的情(qing)況(kuang)下,溶(rong)解度等于固有溶解度。對于(yu)離子化(hua)分子,溶解度隨著pH值的變化(hua)而以(yi)對(dui)數尺度增加。鹽的(de)形(xing)成可能會限(xian)制在低或(huo)高(gao)pH下的(de)溶解度(du)(見圖1)。如果用于調節(jie)pH的酸為鹽提供反(fan)離(li)子,則隨著反離子濃度的增加(jia),常見(jian)離子(zi)效應將進一步(bu)抑制溶(rong)解度(du)(見圖1)。如果鹽在較高的pH下溶解,則鹽最(zui)初可能使溶液(ye)過飽(bao)和,但最(zui)終(zhong)會沉淀,因(yin)為任何固體(ti)形式在該(gai)pH下都具有較低(di)的溶(rong)解度(6)。
圖1
02.鹽和反離子的(de)作用(yong)
可電離化合物(wu)也可以與帶相反電荷的反離子(6)形成鹽。在溶液中,在帶電反(fan)離子的存在下,溶解度產(chan)物如下描述這種(zhong)平衡反應:
鹽在溶液中的(de)最大溶(rong)解度也如圖1所示。由于鹽(yan)的形成,帶電分子(zi)的(de)實際(ji)溶解度趨(qu)于平穩(在(zai)本(ben)例中(zhong),pH低于藥物的pKa),而不是(shi)像Henderson–Hasselbalch方程預測的那樣繼(ji)續增加。因為溶解度乘(cheng)積Ksp是常數,所以如果用(yong)于調(diao)節pH的酸增(zeng)加了帶相(xiang)反電(dian)荷的反(fan)離子的(de)濃度(du),則可離子化部分的溶解度可能進一步下降。隨著反離子(zi)濃度(du)的增加,帶電分子(zi)的溶解度的降(jiang)低被稱為(wei)共同離子(zi)效應(6)。當(dang)使用鹽酸(HCl)降(jiang)低pH時,這(zhe)種情(qing)況經常出現,并且由于氯化物(wu)濃度(du)的增加(例(li)如,在pH<2時(shi)),氯化物鹽的溶(rong)解度降低。盡管圖1中沒有說明,但鹽也可能限(xian)制(zhi)圖中(zhong)堿性(xing)側的溶解度(例如,酸部分(fen)的(de)鈉(na)鹽(yan)),并(bing)且當用于調節pH的化合物(wu)具(ju)有公共離子(例如,氫(qing)氧化鈉(na))時,公共離(li)子效(xiao)應可能類(lei)似地影響高pH下的溶解度。
03.共溶劑的作用
水通常是許多藥(yao)物成(cheng)分的不良溶(rong)劑,但(dan)水可以(yi)與(yu)其他溶(rong)劑混溶,這些溶劑可以為這些物質提(ti)供良好的溶(rong)解(jie)性(如乙醇(chun)、丙二(er)醇(chun)、聚乙(yi)二醇等)。根據對(dui)數線(xian)性(xing)模型(xing)(2),溶(rong)質的Log S通常(chang)可以(yi)在兩種(zhong)混溶的共溶(rong)劑之間線性(xing)插值。這(zhe)種關系如圖2所示。當將該溶解(jie)度圖切換(huan)到(dao)線性標度時,很(hen)明顯(xian),即使在共溶劑混(hun)合物中低(di)濃(nong)度的不良溶劑(通(tong)常是水)也(ye)會(hui)顯著降(jiang)低溶質的溶解度。因此,由(you)于溶解度的顯著變化,含(han)有助溶劑(ji)的(de)溶液在稀釋時特別容易(yi)沉淀(dian)。[注:如圖(tu)2所示,這個簡單的模型假設最大溶解度發生在(zai)100%的好溶劑下,但并(bing)非所有共溶劑系統都是這樣。]
圖2
04.表面活性劑(ji)的作用
表面活性劑是兩親物,其特(te)征在(zai)于極性和非(fei)極性區域。當放置在水中時,表面活(huo)性(xing)劑傾向于位(wei)于空(kong)氣-水界面,并(bing)將其在水中的極性區域(yu)和(he)非極性區域定向到極性較(jiao)低的界面(空氣)。當空(kong)氣-水界(jie)面被吸附的表面活性劑飽(bao)和時,額外的(de)表面活性分子聚集成具有極性表(biao)面和非(fei)極性核心的(de)球形膠束。當膠束形成時,這一(yi)點被稱(cheng)為臨界(jie)膠束濃度(CMC)。在CMC以上,溶液中膠束的(de)數量隨著表面活性劑(ji)濃度的增加而(er)線性增加。如果藥物(wu)材(cai)料能夠分配到膠束中,其溶解度將(jiang)隨著膠(jiao)束(shu)數量的增加而線性增加(見圖3)。表(biao)面活性劑的(de)CMC取(qu)決(jue)于幾個(ge)因素,包括溫度、離子強度和pH。例如,在25°的純(chun)水(shui)中,十二烷基硫酸(suan)鈉的CMC為(wei)6 mM,聚山梨醇(chun)酯80的CMC為(wei)0.012 mM。表面(mian)活(huo)性(xing)劑對分(fen)子的增溶作用可以(yi)基(ji)于(yu)兩個描述符來評估:摩爾增溶(rong)能(neng)力(li)和膠束(shu)水分配系數。膠束-水分(fen)配(pei)系數是(shi)特定表面活性劑濃(nong)度下膠束中藥物(wu)濃度與水中藥物濃度的比率(7)。
圖(tu)3
如圖3所(suo)示,表面活性劑(ji)存在下的溶解(jie)度是溶(rong)解在水相中的量加上膠束溶解的量的相加組(zu)合。膠束將比溶(rong)質(zhi)大,并且(qie)將比溶質擴散得更慢。膠束存(cun)在(zai)下(xia)的藥物遞(di)送將(jiang)是由(you)于溶(rong)液(ye)中游(you)離藥物的吸收以及通過膠束介導的轉運進行的藥(yao)物(wu)遞送(5,6)。因此,表面活(huo)性劑的增溶可能不會導致藥物(wu)遞送(song)的增強,這與水溶性的增加成正比(5,6)。
05.絡合劑的作用
絡合劑可以(yi)與(yu)低溶解度材(cai)料形成(cheng)分(fen)子間絡合物并提高溶解度。由于非(fei)極性分子和絡(luo)合劑的非極(ji)性(xing)區域被隔離在水(shui)中,因此在絡合劑存在下非極(ji)性的分(fen)子(zi)的(de)水溶性得到改善。當這種情況發生(sheng)時,水溶液可以容納更(geng)多(duo)的非極(ji)性(xing)分(fen)子。無論(lun)這些配合物中配體與溶質的比(bi)例如(ru)何(he)(例如,1:1、2:1、3:1等(deng)),隨著絡合劑濃度的增加,預(yu)計溶解度增強會增加(8)。這(zhe)與表(biao)面活性(xing)劑(ji)的(de)增溶非常相似,只(zhi)是不需要最低濃度的絡合劑。具有高穩定性常數(shu)的(de)配(pei)合物可(ke)以足(zu)夠強地(di)結合溶(rong)質(zhi)以增(zeng)強(qiang)水的(de)穩定性。環糊(hu)精通常(chang)用于(yu)通過(guo)與藥物形成復合(he)物來(lai)提(ti)高溶(rong)解(jie)度(du)。
06.表面積效應(ying)
(溶(rong)解速率)
Noyes–Whitney方程(由Nernst和Brunner表示)指出:
C = 時間t時(shi)溶劑中溶質的濃度
D =溶(rong)質的擴散率
A = 溶質顆粒(li)的表面(mian)積
CS= 溶質的飽和(he)溶(rong)解度
h = 擴散層的厚度(du)
在未攪(jiao)拌的(de)溶液中,擴散層厚度h可能(neng)很大,并(bing)且主要(yao)受溶質(zhi)擴散率的影響;然而,良好的混合可以顯著地減小擴(kuo)散層的厚度。對于混(hun)合良好的溶液中的小顆粒(li),發現(9)擴散層厚度h與顆(ke)粒半徑的平方(fang)根成比例(li)。該方(fang)程表明,較小的顆粒將具有(you)更大的表面積,并且將更快(kuai)地溶解(jie)。為(wei)了盡快達到平衡溶解度(du),應保持表面積盡(jin)可能高(gao)(即較小的(de)顆粒(li)),并保持(chi)擴散層厚(hou)度盡可(ke)能小(即良好的混合)(9)。
對于球形顆(ke)粒,表面積(ji)A可以(yi)表示為(wei)總質(zhi)量M的函數:
ρ = 密度
d = 顆(ke)粒直徑
材(cai)料的(de)溶(rong)解速率不會影響平衡溶(rong)解度,但會(hui)影響達(da)到平衡的(de)速度。
07.表面能效(xiao)應
顆粒的表面(mian)能(neng)可(ke)能會影響溶解度。根據開爾(er)文方程,由(you)于表面能對(dui)系統總吉布(bu)斯自由能的影(ying)響,較小的顆粒比(bi)較大的顆(ke)粒具有更(geng)高的溶解(jie)度(du)。通常,這種對溶解度的影(ying)響僅(jin)對小于(yu)1微米的(de)顆(ke)粒變得(de)顯著。開爾文方程將其量化為(wei):
S = 表(biao)觀溶解度
S0 = 無限大粒子(zi)的溶解(jie)度
γ = 溶質的表(biao)面能(neng)
Vm = 溶(rong)質的分子體積(ji)
R = 氣體常數
T = 溫度
d =顆粒的直徑
較(jiao)小和較(jiao)大顆粒(li)之間的溶解度(du)差異導致多(duo)分散懸(xuan)浮液中所謂的奧(ao)斯特瓦爾德熟化。小顆粒溶(rong)解并導致溶液相(xiang)對于大(da)顆粒的溶解度(du)過飽和。這(zhe)導致較大顆(ke)粒表面的再結晶。較大的顆(ke)粒尺寸(cun)增大,而較小的顆粒溶解,導致(zhi)懸(xuan)浮液(10)的平均顆粒尺寸增大(da)。
實驗方法
No.1平衡溶解(jie)度的測定方法(fa)
飽和抖振(zhen)法
搖瓶法(fa)基于40年前開發(fa)的相(xiang)溶解度技(ji)術,至今仍被大多(duo)數人認為是最可靠(kao)、最廣泛使用的溶(rong)解度測(ce)量方法(11-18)。當需要測定平衡(heng)溶解(jie)度(du)時,應(ying)使(shi)用搖瓶(ping)法。其他(ta)方法(fa)可用于(yu)評估表觀溶解度,但不適用于評估真實平衡溶解度。
選擇用于溶解度測量的溶解(jie)度介(jie)質應與應用相關,并努力(li)控制表面活(huo)性(xing)劑的類型(xing)和濃(nong)度、緩沖液的離子強度以及緩沖液中存在的反離子的類型。當結(jie)果用于預(yu)測吸收或(huo)生物利用度(du)時,建議使用一種(zhong)生物相關介(jie)質溶液(見(jian)生物相關介質中的溶解度測量)。當(dang)結果旨在支持溶解(jie)試驗(yan)的發展(zhan)時,建議使(shi)用溶解介質。出于研究目的,當評估(gu)化合物的pH依賴性時,建議使用一種能(neng)夠在寬pH范圍內控制(zhi)離(li)子強度和(he)反(fan)離子類型的緩沖(chong)液(例如,Britton–Robinson或Sörensen緩沖液)。對于將用于BCS分(fen)類的溶解度測量,應(ying)使用(yong)USP推薦的緩(huan)沖液(19)。
樣(yang)品制(zhi)備:試驗物質通(tong)常是通過向塞瓶或小(xiao)瓶中(zhong)的溶解介質中添(tian)加過量(liang)固體來制備的。燒瓶或小瓶中的介質量不(bu)需(xu)要精確測量(liang)。建(jian)議(yi)將固體以超過估計溶解度約1–2 mg/mL的量添加到(dao)溶(rong)解度(du)介(jie)質(zhi)中(zhong)。(對于低溶解度化合物,1–2 mg/mL的(de)濃度可能就足夠了。)固體的表面(mian)積可以通(tong)過在加入培養基之(zhi)前研磨(例如(ru),在研缽和研杵中)樣品或在加入溶媒(mei)后對樣(yang)品進行超聲(sheng)處理來增(zeng)加。[注(zhu)意:當使用高能方法增(zeng)加(jia)表面積(ji)時(shi),建議(yi)謹(jin)慎使(shi)用,因為這可能會改變溶(rong)質的固(gu)體形式(shi)。]建(jian)議一式(shi)三份進行(xing)樣品制備(bei),以(yi)在(zai)每個測試條件下(xia)提(ti)供(gong)至少(shao)3個(ge)溶解度結果(guo)。
溶液(ye)的(de)平衡:為了促進固體的溶解,應積極混合或攪拌懸浮液。作為良好(hao)的初(chu)始孵育時間,建議24小時;然而(er),必須驗證所選平衡時間(jian)的適用性。在溶解階段(duan)(±0.5°),應很好地(di)控制懸浮(fu)液(ye)的溫度。在溶解(jie)階段(duan)之(zhi)后,建議(yi)允許過量固體完全(quan)沉淀。建(jian)議將(jiang)沉淀和傾析(xi)作為從(cong)飽和(he)溶液中(zhong)分離固體的最安全方法。對(dui)于非澄清(qing)膠體(ti)溶液,可(ke)以使(shi)用離心法。上清(qing)液的取樣應避免加入(ru)任何未溶解(jie)的固體,因為這將顯著(zhu)影響溶解度結果。轉移移液管在(zai)使用(yong)前需要用樣品溶液進行(xing)預處理,這樣表面吸附不(bu)會改變轉移的溶(rong)液。如果無法避免(mian)過濾,則(ze)必(bi)須選(xuan)擇合適(shi)的(de)過濾(lv)器類型。對(dui)于極性電離物(wu)質,建議使用(yong)疏水(shui)型過濾器(尼龍(long));而對于未結合(he)的物種(zhong),建議使用親(qin)水(shui)型過(guo)濾器(qi)[例(li)如聚偏二氟乙烯(PVDF)或(huo)聚(ju)醚砜(PES)]。過濾應在(zai)沉淀(dian)后進(jin)行,而不是直接在攪拌后(hou)進行(xing)。過濾器的預飽和(he)是(shi)必(bi)要的(即,應丟棄濾(lv)液的(de)初始部分)。在沉(chen)淀和離心步驟期(qi)間,懸浮(fu)液的溫度也必須得到很好(hao)的控制(zhi)(±0.5°),并(bing)且與發生溶解的溫度相等。
當在不同的平衡時間段后對多個樣(yang)品(pin)進行分析,得出相同(tong)的結果(例如,在24小時內變化小于5%,或(huo)小(xiao)于0.2%/h)時,即達到(dao)飽和(平(ping)衡)。為了(le)確認表觀溶解(jie)度(du)為平衡(heng)溶(rong)解度,建議通(tong)過相同的(de)程序對同(tong)一(yi)懸浮液進行重新平(ping)衡(例如,再混合24小時(shi))。
溶(rong)液分析:用(yong)于定(ding)量溶質濃度的分析(xi)方法(fa)的要求(qiu)和(he)所(suo)需的分(fen)析(xi)驗證水平應與溶解度數據的預期用途相(xiang)稱。一般來說,該方(fang)法應該是線性(xing)的和具體的。在分析之前可(ke)能需要(yao)稀釋(shi)上清液(ye),以使其(qi)在分(fen)析(xi)方(fang)法的線(xian)性范圍內,并(bing)避免可(ke)能的沉淀(dian)。溶(rong)液可(ke)通過紫外-可(ke)見光譜法或液相色譜法進行(xing)分析,以確定可溶(rong)性(xing)濃度。高效液相色譜的優點是(shi),它可(ke)以通過(guo)分解與(yu)藥(yao)物有關的雜質(zhi)來檢測不穩定性(13,20)。
建議在(zai)溶解度測量結束(shu)時分析懸(xuan)浮液中過(guo)量的固體,以驗(yan)證固體形式沒(mei)有改(gai)變(bian)。在固體(ti)形(xing)式(shi)已經改變的情況(kuang)下(xia),新的固體形式可能具有比初(chu)始固體形式更低(di)的溶(rong)解度,并且觀(guan)察到(dao)的溶解(jie)度是(shi)由(you)于新的更(geng)低的(de)溶解度形式;然而,這應該根據具體(ti)情況進行評估。粉末(mo)X射線衍射(PXRD)、拉曼(man)或(huo)近紅外(NIR)光譜(pu)法或通過(guo)差示掃描量熱法(DSC)評估熔點是(shi)可用于評估固體形式(shi)的技術的(de)實例。在(zai)平衡時(shi)間內不穩定(化學或(huo)物(wu)理)的溶(rong)質不適合通過(guo)搖瓶法進行平衡溶(rong)解(jie)度測量(liang)。例如,將(jiang)轉化為低溶解(jie)度鹽或多晶型物的無定形藥(yao)物應使用表觀溶解度方法之一(yi)進行分析。
溶解度結果的(de)報告(gao):如果(guo)在(zai)溶解度測定中使用了介質的非(fei)標準成分,則(ze)應報告(gao)成分(fen)的(de)詳細信息(xi)。溶解(jie)度(du)測定中(zhong)使用(yong)的介質的離子強度應(ying)與(yu)溶(rong)解度(du)結果一(yi)起計算和報告。當提(ti)取樣品進行分(fen)析時,應記錄上清液的pH值(在溶解(jie)度(du)測量的(de)溫(wen)度下(xia))。當使用定義明(ming)確(que)的標(biao)準介質(zhi)時(shi),建議不要調整(zheng)介質的pH值以(yi)補償溶解物質(zhi)對pH值的改變;相反,應在平衡步驟結束時(shi)觀察到的pH值和溫度下報告溶解度值(12,18)。如果介質的pH值受到溶(rong)解物質(zhi)的顯著影(ying)響,并且需(xu)要在特定pH下的溶解度,則(ze)建議在(zai)更(geng)高緩沖(chong)容量的介質中進行額外(wai)的溶解度測量。報告平衡過程中的平(ping)均溫度和溫(wen)度控制精度
報告的平衡溶(rong)解度的精度應(ying)反映測量值(zhi)之(zhi)間的一致(zhi)性水平(ping),而不是溶解度分析的精(jing)度。應包括測量溶解度的標(biao)準偏差(基于3個或更多獨立樣(yang)品的平均值)。
No.2 表觀溶解度(du)的(de)測定(ding)方(fang)法
固有溶出測(ce)定(轉盤法)
固有溶出(chu)的測量在▲旋轉圓(yuan)盤和固定圓盤的(de)固(gu)有溶出試(shi)驗(yan)程序<1087>▲ (CN 2020年12月1日)。這種(zhong)測量(liang)技術(shu)也可用于(yu)評估溶解度。
為了將該方法應(ying)用于溶(rong)出度的(de)測(ce)量(liang),必須繼(ji)續進行溶解實驗(yan),直到溶解速率無(wu)關緊(jin)要(yao)(例如,小于5%/24小時或(huo)小于0.2%/小時)
溶液分(fen)析(xi)和(he)溶(rong)解(jie)度結果(guo)報告(gao)中討論的搖瓶法的所(suo)有要(yao)求也適用于使用固(gu)有溶解裝置的測(ce)量。
NCE DP
電位滴(di)定(ding)法(fa)
用于(yu)溶解度測量(liang)的電(dian)位(wei)酸堿滴定基于滴定(ding)曲(qu)線中間因(yin)沉(chen)淀而引起的(de)特征(zheng)位移(21)。對(dui)于(yu)滴(di)定(ding),將準確體積的標(biao)準化(hua)酸或堿(jian)加入到(dao)含有可電離(li)物質和鹽(yan)(例如(ru)0.15M氯(lv)化鉀(KCl))的溶液中,以(yi)提(ti)高測量的準確性。用(yong)氬氣鼓泡(pao)(一種將(jiang)化學惰性氣(qi)體如氮氣(qi)、氬氣或氦氣鼓泡通過液(ye)體(ti)的技術)可以防止大(da)氣(qi)中的二氧化碳(tan)(CO2)影(ying)響pH值(zhi)。玻(bo)璃(li)電極用(yong)于連續監測pH值。電位滴定曲(qu)線(xian)是通過(guo)繪制(zhi)pH值與消耗的酸/堿(jian)體積(ji)(21)的關(guan)系而獲(huo)得的。
測(ce)濁法
濁度法涉及化合物在有機(ji)溶(rong)劑中的溶(rong)解,例如二甲基(ji)亞砜(feng)(DMSO)。將所得溶液以足以表征濁度(du)變(bian)化的間隔(ge)加入緩沖溶液中。在通(tong)過光散(san)射第一次檢測(ce)濁度之后,加入另外的等分溶(rong)液(ye)。隨后,可以根據(ju)濁度繪(hui)制添加的體積。然后通(tong)過反外推到沉(chen)淀開始的點來估計溶解度。該方法可用于(yu)每天測量多達50–300個(ge)樣(yang)本。當使用溶劑如DMSO時(shi),缺(que)點(dian)包括在實驗的短(duan)時(shi)間內藥物的溶解度增加,這導(dao)致(zhi)動力學而非熱(re)力學的(de)溶解度,形(xing)成過飽和溶液(ye),以及(ji)沉淀固體(ti)的(de)不確定的結晶形式(除(chu)非將其從懸浮(fu)液中去除并表征)。
NCE P3
溶(rong)解度的(de)物理評估
對于溶解度(du)極高的(de)化合物,以及缺乏發色團或在溶(rong)液中不易(yi)定量的生(sheng)物(wu)制(zhi)品(pin)和其他分子,可使(shi)用溶解度的物理評估來評估表觀(guan)溶(rong)解度。在這種情況下,測量的原理(li)是固體材料在溶液相中的損失。平衡可以通過重量損失的穩定性以及所得溶液(ye)物理性質(如折射率、密度(du)、滲透壓等)變化的穩(wen)定(ding)性來評估。因(yin)為溶解度的物理評估(gu)不涉及特定或穩(wen)定(ding)性(xing)指示測定(ding),建議(yi)嘗(chang)試驗證溶質的穩定性和純度。此外,在通過該(gai)方法進(jin)行溶解度測量期間,應仔細監測和控(kong)制溶劑的蒸(zheng)發。
No.3生物相關介質中溶(rong)解度的測定
使(shi)用簡(jian)單的水性(xing)緩(huan)沖液來(lai)評估作(zuo)為pH函數的藥物的水溶性可能(neng)低估了生物(wu)利用度(du)(22,23)。本文提供的溶(rong)媒配(pei)方是(shi)可用于評估模擬人、犬和牛(反芻(chu)動物)液(ye)體中溶解度的示(shi)例,以改進生物利(li)用度(du)的估(gu)計。
在(zai)生物相關溶解度測量過程(cheng)中,應將溶解度介質的溫度控制在(zai)±0.5°。生(sheng)物相關溶解度(du)測量(liang)應遵(zun)循搖瓶法(fa),包(bao)括在多個時間點(dian)進行溶解度測量,以確認已達到(dao)平衡。添加到溶解度(du)介質中的藥物的(de)鹽(yan)形式(shi)可能會顯(xian)著影(ying)響(xiang)介質的組(zu)成(即離(li)子(zi)強度(du)、pH等)。因此,除(chu)非通(tong)過從(cong)不同晶體固體開始的獨(du)立測(ce)量證明(ming),否則不(bu)應假(jia)設(she)同一(yi)藥(yao)物的鹽和游離堿的溶解度相等。
No.4人禁食狀(zhuang)態模擬(ni)胃液(FaSSGF)
37°時(shi)的pH值為1.6。介(jie)質組成見表(biao)1
表1
No.5人進食狀(zhuang)態模擬胃液(ye)(FeSSGF)(24)
37°時(shi)的pH值(zhi)為5。介質組成見表(biao)2。
表2
準備(bei)緩沖液(ye),然(ran)后(hou)與牛奶1:1混合。如(ru)有必要,將pH調節至5。
No.6人類禁(jin)食(shi)狀(zhuang)態模擬腸液(FaSSIF-V2)(24)
37°時的pH值為(wei)6.5。介(jie)質組成見表(biao)3。
表3
No.7人進食(shi)狀態模擬腸(chang)液(ye)(FeSSIF-V2)(24)
37°時的pH值(zhi)為(wei)5.8。介質組(zu)成見表4
表4
No.8人類模擬結(jie)腸液近端結腸(SCoF2)(25)
37°時的pH值為(wei)5.8。介質(zhi)組成見表(biao)5。
表5
No.9人類模擬結(jie)腸液遠端(duan)結腸(SCoF1)(25)
37°時(shi)的pH值為7.0。介質組成(cheng)見表6。
表6
No.10犬禁食狀(zhuang)態模擬胃液(FaSSGFc pH 1.2–2.5)(26)
犬胃pH值(zhi)可(ke)能有很大變化(hua)。由于犬胃pH值估計(ji)值的研究間差異,應(ying)在1.2–6.5的范圍(wei)內評估溶解(jie)度。這種(zhong)液體(ti)的pH值是通過改變鹽酸的(de)量來(lai)調(diao)節(jie)的,這樣(yang)可(ke)以(yi)達到1.2–2.5范圍內的pH值。37°時的pH值(zhi)為1.2–2.5。介(jie)質組成見(jian)表7。
表7
No.11犬禁食狀態模(mo)擬胃液(FaSSGFc pH 2.5–6.5)(26)
犬胃(wei)pH值可能有很大變化。由于犬胃pH值估計值的研究間差(cha)異,應在1.2–6.5的范圍內評估溶解度。這種(zhong)液(ye)體的pH值是通過改(gai)變氫氧化鈉(na)的量來(lai)調(diao)節的(de),這(zhe)樣可(ke)以(yi)達到(dao)2.5–6.5范圍內的pH值。37°時的pH值為2.5–6.5。介(jie)質(zhi)組成見表(biao)8。
表8
No.12犬(quan)禁食狀態模(mo)擬腸液(ye)(FaSSIFc)(26)
37°時的pH值為7.5。介質組成見表9。
表9
No.13牛模擬瘤胃(wei)液(27-29)
這里定義的溶媒(mei)適(shi)合代表牛以(yi)及其(qi)他(ta)反芻動物物種。健(jian)康網織瘤(liu)胃(wei)的正(zheng)常pH值在5.5–6.8范圍內。高谷物日糧通常會(hui)導(dao)致較(jiao)低的(de)瘤(liu)胃pH值(~5.5),而高(gao)飼料日糧則會導致較高的瘤胃(wei)pH(~6.8)。
胃(真正(zheng)的胃(wei))的(de)pH值(zhi)約為2-3,與單胃和人類的情況相(xiang)似。為了表示胃,可以使用(yong)0.01M鹽酸(pH 2)、0.0033M鹽酸(pH2.5)或(huo)0.001M鹽酸(PH3)。反(fan)芻動物(wu)的腸道pH值與單(dan)胃動(dong)物和人類的相似。幽門(men)處的pH為約3.0,回(hui)腸處的(de)pH增加至約7.5。為了表示牛腸液,可(ke)以使用上面(mian)為人(ren)或犬定義的模(mo)擬腸液之一。
溫度設置為39°。[注:介質的pH值應在39°時確定。]介質成分見表10。
表10
詞匯表
[注(zhu):提供以下(xia)定義(yi)是為了澄清本章中(zhong)這些術(shu)語的使用。這些定義并不旨(zhi)在取代或(huo)反駁(bo)USP–NF中(zhong)其他(ta)地方的定義。]
表觀溶解度:根據(ju)經驗確定的溶質在溶劑系統(tong)中的溶解度,在溶(rong)劑(ji)系統(tong)接近平衡的時間(jian)不足或(huo)無法驗證(zheng)平衡的情(qing)況下。由于瞬時過(guo)飽和或不(bu)完全溶(rong)解以及達(da)到(dao)平衡的時間不足,表(biao)觀(guan)溶解(jie)度可能高于或低于平衡溶解度。
水溶性(xing):在主要(yao)由水組成的介質中的溶(rong)解度,但也可能含(han)有助溶劑、表面活性劑、絡合劑(ji)、pH或其他(ta)助溶質的增溶(rong)增(zeng)強作用。“水溶(rong)性”一詞(ci)非常籠統,不(bu)應與(yu)水溶(rong)性混淆。水溶性明顯(xian)受水性介質組成的(de)影(ying)響。
溶(rong)解:在熱力學平衡(heng)下接(jie)近溶解度(du)極限(xian)的(de)非平(ping)衡過程(即溶質和溶劑形(xing)成均勻混合的溶液)。溶(rong)解速(su)率(lv)將影響達到(dao)平衡所需(xu)的時間,并可能影響表觀溶解度,但(dan)不會影(ying)響(xiang)最終的平衡溶解(jie)度。
平(ping)衡溶解(jie)度:在(zai)熱力學平(ping)衡下,當存在過量固體(ti)時,溶(rong)質(zhi)可以溶解到(dao)飽和溶液中的濃度極(ji)限。平衡可以定義為在一定的(de)時間范(fan)圍內(nei)不再發生顯著變化時充分收(shou)斂。
固有溶解度(du):不(bu)帶電(中性)部分的(de)溶解(jie)度(du)。本征溶解度只能(neng)在物(wu)種分(fen)布由不帶(dai)電分子主(zhu)導的pH范圍內(nei)準確(que)測(ce)量。對于某些化合物,可能無法直接測量固有溶解度(du),必須通過擬合溶解度數據作為pH的函數來確定。
溶解度:溶(rong)質可以均勻地溶解在(zai)溶劑中(zhong)的程度。這可以稱(cheng)為平衡(飽(bao)和(he))溶解度,以區別于表(biao)觀溶解度。溶解度可以用濃度單位表示,例如摩(mo)爾濃(nong)度、摩爾分數、摩爾比、重量(liang)/體積(ji)和重(zhong)量/重量。
水溶(rong)性(xing):在純水中的溶解度(du)。由(you)于pH和離子強度(du)的控制不佳,純水(shui)中溶(rong)解度的測(ce)量是有(you)問題的。
原(yuan)文附件(jian)參考(kao):usp1236 SOLUBILITY MEASUREMENTS.pdf
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